PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

a, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=20.60\%=12\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\\m_{CuO}=20-12=8\left(g\right)\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo pT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}+n_{CuO}=0,325\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,325.22,4=7,28\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Khối lượng Fe₂O₃ trong 20 gam hỗn hợp : \(20\cdot\dfrac{60}{100}=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

Khối lượng CuO trong 20 gam hỗn hợp : \(\dfrac{20\cdot40}{100}=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình phản ứng khử của H_{2 :}

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\)2Fe + 3H₂O

1---------3---------2

0,075-----0,225---0,15

Theo phương trình phản ứng trên , ta có : m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 ( g )

CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

1--------1------1

0,1------0,1-----0,1

Theo phương trình phản ứng trên : m_Cu = 0,1 . 64 = 6,4 ( gam )

a) Khối lượng Fe : 8,4 ( gam ) ; Khối lượng của Cu : 6,4 gam

b) Số mol H₂ đã tham gia phản ứng : 0,225 + 0,1 = 0,325 ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=60\%.20=12\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=40\%.20=8\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,075mol\(\rightarrow\)0,225mol\(\rightarrow\) 0,15mol

Pt: CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

0,1mol\(\rightarrow\)0,1mol\(\rightarrow\)0,1mol

a) \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2\left(pư\right)}=0,225+0,1=0,325\left(mol\right)\)

a , PTHH :

Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

0,075......0,225.........0,15 (mol)

CuO + H₂ -> Cu + H₂O

0,1.......0,1......0,1 (mol)

m_Fe2O3 = 20.60%=12(g) => n_Fe2O3 = 0,075(mol)

m_{CuO =} 8 ( g) => n_CuO = 0,1(mol)

m_Fe = 0,15 .56=8,4(g)

m_Cu = 0,1 .64=6,4(g)

b , Tổng số mol H₂ đã tham gia phản ứng là :

\(\Sigma n_{H2}=0,225+0,1=0,325\left(mol\right)\)

hỗn hợp 100% <=> 20g 
1. fe2o3 60% <=> 12g <=> 0,075mol 
cuo 40% <=> 8g <=> 0,1 mol 
Ta có: 
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O 
mol: 0,075 0,225 0,15 
CuO + H2 → Cu + H20 
mol: 0.1 0.1 0.1 
mFe= 0,15x56=8,4g. mCu=0,1x64= 6,4g 
nH2= 0,225+0,1=0,325mol ==> V H2 = 0,325x 22,4 = 7,28 lít 

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Vì các este đều 2 chức

Đáp án B

1)

Phần trăm O trong oxit là 100% -76% = 24%

$CO + O_{oxit} \to CO_2$

Ta thấy : 

m khí tăng = m O(oxit) = 9,6(gam)

=> m1 = 9,6/24% = 40(gam)

n O(oxit) = 9,6/16 = 0,6(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

m kim loại = m oxit - m O = 40 - 0,6.16 = 30,4(gam)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
n Fe = n H2 = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

=> m Cu = m 2 = 30,4 - 0,2.56 = 19,2(gam)

b)

n CuO = n Cu = 19,2/64 = 0,3(mol)

Ta có : 

n O(trong oxit sắt) = n O(oxit) - n O(trong CuO) = 0,6 -0,3 = 0,3(mol)

Ta thấy : 

n Fe : n O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

Vậy oxit cần tìm là Fe2O3

Goi x la so gam cua CuO

x+15,2 la so gam cua Fe3O4

Ta co x+(x+15,2)=31,2 =>x=8

mCuO=8g=>n=0,1mol

mFe3O4=23,2g=>n=0,1 mol

CuO + H2-->Cu+ H2O

0,1                  0,1

Fe3O4+4H2O--->Fe+H2O

0,1                          0,1

mCu=0,1.64=6,4g

mFe=0,1.56=5,6g

Sorry

Chinh sua lai cho phuong trinh 

Fe3O4 +4H2--> 3Fe+4H2O

0,1                         0,3

mFe=0,3.56=16,8

Co chut sai sot hihi sorry